题目内容
11．生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）| A． | 百事可乐 | B． | 食用豆油 | C． | 苛性钠 | D． | 加碘食盐 |
分析 纯净物是指由一种物质组成的物质．混合物是指由多种物质组成的物质，据此分析物质的类别．
解答 解：A、百事可乐中含有水、碳酸和多种添加剂，属于混合物，故此选项错误．
B、食用豆油是由多种物质组成的，是混合物，故此选项错误．
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，只有一种物质，属于纯净物，故此选项正确．
D、加碘食盐中有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，故此选项错误．
故选C．
点评 解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
练习册系列答案
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1．下列与生态环保有关的说法，不正确的是（ ）
| A． | 改进汽车尾气净化技术 | B． | 合理开发利用可燃冰 | ||
| C． | 研发易降解的生物农药 | D． | 全面关停化工企业 |
2．掌握正确的实验基本操作，这对实验的顺利完成、得到正确实验结果等都具有十分重要的意义．如图所示基本操作错误的是（ ）
| A． |  倾倒溶液 | B． |  滴管用后插回滴瓶 | ||
| C． |  检查气密注 | D． |  测溶液pH |
6．水是生命之源，水与我们的生活息息相关．下列与水有关的说法正确的是（ ）
| A． | 水电解产生氢气和氧气，说明分子中含有氢分子和氧分子 | |
| B． | 实验室里为了节约用自来水配置溶液 | |
| C． | 常用肥皂水来检验硬水和软水 | |
| D． | 过滤可以除去水中所有的杂质 |
16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）铝元素Al； （2）氖气Ne；
（3）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；（4）白酒中的溶剂H2O．
（1）铝元素Al； （2）氖气Ne；
（3）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；（4）白酒中的溶剂H2O．
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在化学变化中分子改变，原子不变 | |
| B． | 在化学变化中分子改变，物理变化中分子不变 | |
| C． | 分子能保持物质的物理性质 | |
| D． | 化学反应前后分子的个数一定不变 |
19．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t3℃时，甲的溶解度为90g；t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
（2）t2℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
（5）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
（7）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是a、d．
a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
（8）t2℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
（9）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．
在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
烧杯④中所得溶液的质量为150g．
烧杯⑤中固体的质量为30g．
（10）下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度：
①KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中一定只含有KNO3
③在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
（1）t3℃时，甲的溶解度为90g；t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
（2）t2℃时，甲物质形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是丙＜甲＜乙，析出固体质量关系为甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g．
（5）t2℃时，要使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂．
（6）从含有少量甲的乙溶液中提纯乙的方法是蒸发结晶．
（7）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A、”“B”、“C”）点，若将该溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是a、d．
a．溶液变为饱和b．溶解度增加c．溶液减少d．溶液的质量分数不变
（8）t2℃时，将含有100g水的甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，采取的方法是加溶质、减少溶剂．
（9）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液．
在溶液①--⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤．
在溶液②溶质质量分数相等的是⑤．
烧杯④中所得溶液的质量为150g．
烧杯⑤中固体的质量为30g．
（10）下表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | ■ |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | ■ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | ■ |
②对①析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中一定只含有KNO3
③在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．欲使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是20℃～70℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
