题目内容
5．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
该反应中C和D两种物质变化的质量比为79：18．
分析 反应后B质量增加4.4g，是生成物；
反应后C质量减少7.9g，是反应物；
反应后D质量增加1.8g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．
解答 解：反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g；
该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该反应中C和D两种物质变化的质量比为：7.9g：1.8g=79：18；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，
故填：3.4g；分解反应；79：18．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
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15．实验室有五瓶失去标签的溶液，分别是：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表．（注：“①白色沉淀”指A与B反应产生白色沉淀）
（1）A、C反应的化学方程式是K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B物质是硝酸钡；
（3）若将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是稀硫酸；
（4）取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，则E是氯化钠溶液，D参与的反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
| B | C | D | E | |
| A | ①白色沉淀 | ②无色气体 | ③无明显现象 | ④无明显现象 |
（2）B物质是硝酸钡；
（3）若将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是稀硫酸；
（4）取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，则E是氯化钠溶液，D参与的反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
13．下面是小华在学习化学中总结的规律，其中正确的是（ ）
| A． | 催化剂都能加快化学反应速率 | |
| B． | 含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 物质发生化学变化时都伴随着能量的变化 | |
| D． | 只有燃烧的化学反应才能放出热量 |
20．下列各组化学式，其中书写全部正确的一组是（ ）
| A． | Fe FeCl | B． | CaOH Fe2（SO4）3 | ||
| C． | KCO3 Al（OH）3 | D． | NH4Cl Na2CO3 |
10．水受热变成水蒸气时（ ）
| A． | 水分子变成了水蒸气的分子 | |
| B． | 水的化学性质变成水蒸气的化学性质 | |
| C． | 水分子本身没有变，水的化学性质也没有变 | |
| D． | 属于化学变化 |
14．
下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：
（1）从0℃升温到60℃，等量的水中能溶解的质量变化较小的物质是b（选填“a”或“b”）．
（2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．
下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：| 温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | |
| 溶解度/g | 物质a | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
| 物质b | 21.4 | 9.84 | 7.24 | 5.63 | 3.87 | |
（2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．
