题目内容
14．
下表是a、b二种物质在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答：| 温度/℃ | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | |
| 溶解度/g | 物质a | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
| 物质b | 21.4 | 9.84 | 7.24 | 5.63 | 3.87 | |
（2）表中，20℃时物质a的溶解度是31.6克，含义是20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．
分析 （1）根据表中三种物质的溶解度0℃升温到60℃的数据变化进行分析；
（2）据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．
解答 解：（1）a物质0℃升温到60℃，溶解度从13.3g变化到110g，b物质的溶解度从21.4g变化到3.87g，所以等量的水中能溶解的质量变化最小的物质是b；
故答案为：b．
（2）溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时物质a的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态；
故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g物质a正好达到饱和状态．
点评 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．
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5．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为3.4g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；
该反应中C和D两种物质变化的质量比为79：18．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反应后质量/g | 待测 | 6.6 | 0 | 2.7 |
该反应中C和D两种物质变化的质量比为79：18．
2．化学与生活密切相关．下列做法不可行的是（ ）
| A． | 用Ca（OH）2治疗胃酸过多 | B． | 用食醋除去水壶里的水垢 | ||
| C． | 用活性炭净化水 | D． | 用洗洁精清洗燃气灶上的油污 |
9．
如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质
为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（ ）
如图是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年发行的纪念币．该纪念币材质为多种贵金属包钢铸造，属于金属合金．下列相关说法不正确的是（ ）
| A． | 从物质的材料角度看，该纪念币属于金属材料 | |
| B． | 从物质的分类角度看，该纪念币属于金属单质 | |
| C． | 从物质的导电性角度看，该纪念币属于导体 | |
| D． | 从金属的防锈角度看，该纪念币比铁抗腐蚀性能强 |
19．下列离子组能在PH=11的水溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、NO3-、K+、Na+ | B． | Cl-、SO42-、Na+、Ag+ | ||
| C． | SO42-、NO3-、K+、H+ | D． | Ba2+、Cl-、K+、CO32- |
3．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是盐酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．将下表填写完整．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．
（2）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是盐酸．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．将下表填写完整．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 该样品中含有氢氧化钠 |
3．已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取160g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表：
请回答下列问题：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2）
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为44g；
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数？
请回答下列问题：（提示：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2）
| 反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量∕g | 160 | 150 | 140 | 132 | 124 | 116 | 116 |
（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数？