题目内容

2．人类的日常生活和工农业生产都离不开水．请回答：
（1）净化水时，加入明矾所起的作用是B（填字母序号）；
A．静置沉淀           B．吸附沉淀         C．蒸馏           D．过滤
（2）电解水实验中正极产生的气体用用带火星的木条检验检验；
（3）水是最常见的溶剂，甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
①在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
②将t1℃时等质量的甲乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出固体质量较少的是乙；
③t2℃时，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w1与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w2大小关系为：w1＞w2．

分析 （1）根据物质的性质进行分析，明矾溶于水形成的胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用．
（2）根据电解水实验的现象、结论和生成气体的性质分析回答；
（3）①根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
②根据溶解度曲线可以判断温度变化时固体析出质量的大小；
③饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）明矾溶于水形成的胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用；
（2）电解水的实验现象是，正极产生的气体较少是氧气，负极产生的气体较多是氢气，其体积比是1：2．正极的气体氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验；
（3）①由溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
故填：20．
（2）t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，0℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙．
故填：乙．
（3）t2℃时，甲的溶解度大于60g，将60g甲物质放入100g 水中，充分搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数w（甲）=$\frac{60g}{100g+60g}$×100%，
t2℃时，乙的溶解度小于60g，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）小于$\frac{60g}{100g+60g}$×100%．
答案：
（1）B；
（2）用带火星的木条检验；
（3）①20；②乙．③＞．

点评 本题主要考查了净水的有关知识、电解水实验的现象和生成物的性质，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可回答．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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