Question

核电荷数为1﹣﹣18的元素原子结构示意图等信息如下．

回答下列问题：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为  ．

（2）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式   ．

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是  ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是  ．

（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由  元素过渡到  元素，并以稀有气体结尾．

（5）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子  ，阴离子  ．

Answer 1

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答．

（2）根据元素种类来确定化合物的化学式，根据原子形成离子的过程来分析；

（3）根据同一周期的元素电子层数相同，最外层电子数依次增加；最外层电子数相同的化学性质相似；

（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，进行解答本题；

（5）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．

【解答】解：（1）元素的化学性质取决于最外层电子数，而氧元素与硫元素的原子的外层电子数都为6，所以化学性质相似；

（2）8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，二者组成氧化铝，原子形成离子的过程中，质子数不变，最外层电子数改变，元素种类不变；

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；各原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次增加；

（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束．

（5）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺；O^2﹣．

故答案为：

（1）最外层电子数相同；（2）Al₂O₃；不变；改变；不变；

（3）14；（4）核电荷数依次增大排列．

答案：（1）最外层电子数相同；（2）Al₂O₃；（3）核外电子层数相同；最外层电子数从1逐渐曾至8；  （4）金属；非金属；（5）Na⁺等、O^2﹣．

【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．