题目内容
【题目】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 |
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现象及结论 | 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生 | （1）试管C中产生_____（填实验现象）。复分解反应已发生 | 试管D中_____有产生。复分解反应已发生 |
解释 | （2）试管C中减少的微粒是_____（填微粒符号） | （3）反应的化学方程式为_____ | |
（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 |
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现象及结论 | 试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 | 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生 |
解释 |
（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____ | |
（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 |
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现象及结论 | 试管G中溶液变红 | （6）向试管H中滴加_____（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生 |
span>解释 | （5）该实验的目的是检验试管G的溶液中存在_____（填微粒符号） | 溶液中有SO42－存在 |
结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 | |
【答案】有气体生成 生成白色沉淀 
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氢离子和氢氧根离子生成了水 H+ Ba(NO3)2
【解析】
第一组；试管C中碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠二氧化碳和水，现象是有气体生成，溶液溶质由碳酸钠变为硫酸钠，减少的微粒是碳酸根离子，试管D中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，现象是有白色沉淀生成，故填：有气体生成；白色沉淀； ；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
第二组：从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成了水，故填：氢离子和氢氧根离子生成了水。
第三组：加入紫色石蕊试液，试管G中溶液变红，说明G中有氢离子，向试管H中滴加硝酸钡生成白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，故填：H+；Ba(NO3)2。
【题目】分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）化学变化不但生成新物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。请从能量变化的角度，将下列实验中的A与_____
填“B”或“C”
归一类，理由是_____。
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A | B | C |
（2）
H、
H、
分别表示氢元素的三种原子，可简写成H、H、
H。制造燃料电池常用
，制造氢弹要用H、H。请据图示回答：
H、H、三种原子中，_____数目不等填“质子”或“中子”或“电子”。
与
反应生成的重水可表示为
，写出
在中燃烧的化学方程式：_____。
