题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为_____________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2) t2°C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________________。
(3) t2°C时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种方法即可)。
(4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为_______________。
(5)将t2°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的质量由大到小的顺序是________。
【答案】t1 20% 加入乙物质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 丙＞乙＞甲
【解析】
（1）由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为
；
（3）t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入乙物质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为：降温结晶；
（5）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙还是饱和溶液，有晶体析出，丙变为不饱和溶液，降温后，丙溶液的质量不变，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故降温后，甲析出的晶体大于乙析出的晶体质量，故降温后，甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀盐酸的累计加入量 | 5.0g | 10.0g | 15.0g | 20.0g | 25.0g |
剩余固体的质量 | 1.5g | m | 0.5g | 0.3g | 0.3g |
计算：
（1）m＝______g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）
【题目】学习了酸的性质后，同学们知道了硫酸可以和金属发生反应，为了探究浓硫酸是不是能和非金属反应，某兴趣小组的同学进行了如下探究。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象，加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。
[查阅资料]
①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；
②水能使无水硫酸铜变蓝；
③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫和澄清石灰水反应的化学方程式为_____。
[实验验证]某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。
温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
①为了验证反应后的生成物，装置的正确连接顺序为：甲_____→_____→丙→_____（填序号）
②请完成表中的相关内容：
实验现象 | 实验结论 |
乙中观察到的现象_____ | 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳 |
丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色 | 证明气体中有_____，装置C的作用_____ |
戊中白色固体变蓝 | 证明气体中有水蒸气 |
[获得结论]碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____。
[知识拓展]化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【题目】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
（第一组）选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 |
| ||
现象及结论 | 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生 | （1）试管C中产生_____（填实验现象）。复分解反应已发生 | 试管D中_____有产生。复分解反应已发生 |
解释 | （2）试管C中减少的微粒是_____（填微粒符号） | （3）反应的化学方程式为_____ | |
（第二组）对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 |
| |
现象及结论 | 试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 | 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生 |
解释 |
（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____ | |
（第三组）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 |
| |
现象及结论 | 试管G中溶液变红 | （6）向试管H中滴加_____（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生 |
span>解释 | （5）该实验的目的是检验试管G的溶液中存在_____（填微粒符号） | 溶液中有SO42－存在 |
结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 | |
【题目】野外探险，可以利用供氧剂过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取O2, 化学反应方程式为:
。
(1) Na2O2中O元素的化合价是_______________。
(2)某兴趣小组的同学查阅资料，了解到二氧化硫(SO2)性质与CO2类似，可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3),也可以与生石灰反应生成亚硫酸钙(CaSO3),还可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)。
（提出问题）二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，是否与CO2的完全一致?
（查阅资料）
I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中，也可以看到溶液变为混浊。写出溶液变为浑浊所发生的化学反应方程式_______________。
Ⅱ.亚硫酸钠(Na2SO3)固体和盐酸反 应会放出二氧化硫(SO2);
Ⅲ.亚硫酸钡(BaSO3)固体不溶于水，但可溶于盐酸放出二氧化硫(SO2)。
（提出猜想）二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，若过氧化钠(Na2O2)完全反应，生成的固体产物;
猜想一:可能只有Na2SO3;
猜想二:可能只有Na2SO4；
猜想三:可能___________________
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取少量固体产物于烧杯，加入蒸馏水，搅拌溶解。 | 固体完全溶解。 | 钠盐均可溶于水。 |
②取少量①中所得溶液于试管，加入盐酸溶液。 | 有气体放出。 | 说明猜想_________(填“一”或“二”或“三”)是错误的。 |
③另取少量①中所得溶液于试管，加入适量BaCl2溶液， 过滤。 | 有沉淀生成。 | 生成的沉淀可能是__________(填化学式)。 |
④取③中得沉淀，加入足量的_________溶液。 | 有气体放出，沉淀部分溶解。 | 说明猜想三成立。 |
（实验结论）
猜想三成立。请写出④中放出气体所发生的化学反应方程式_______________。
（交流讨论）实验结束后，同学们一起讨论， 二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠是什么原理?他们带着这个问题去请教老师：老师告诉他们，二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠，是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。硫酸钠的生成，有两种可能:
a.生成的亚硫酸钠(Na2SO3)被O2氧化所得，发生的化学反应方程式为_______________。
b.过氧化钠(Na2O2)直接将二氧化硫(SO2)氧化所得。
