Question

4．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品 12g进行测定实验，现将 100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试计算：
（1）m的值为3.3；
（2）第4次为刚好完全反应；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（要求写出解题的过程，精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；
（2）根据第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
（2）第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加，所以第4次为刚好完全反应；
（3）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
   x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
故答案为：（1）3.3；
（2）4；
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．