Question

（7分）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （ ）

A．酸      B．碱      C．盐

【查阅资料】

Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．

Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

 

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【实验探究】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．

 

实验步骤	实验现象	结论及化学方程式
取少量溶液于试管中，滴加	产生大量气泡	反应的化学方程式：
把产生的气体通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确． 反应的化学方程式：

 

Answer 1

【交流讨论】A 【查阅资料】NaHCO3 【作出猜想】NaOH

【实验探究】（1）NaCl溶液 （2） ①稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：【交流讨论】酸是由氢离子和酸根离子构成的，而残缺的标签中只剩下“Na”， 故这瓶试剂不可能是酸，选A

【查阅资料】因为室温（20℃）时，NaHCO3的溶解度为9.6g，故此时饱和溶液中的溶质质量分数=9.6g/(9.6g+100g)×100%=8.8%<10%，故这瓶试剂不可能是NaHCO3

【作出猜想】③可能是NaOH

【实验探究】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，因为NaCl溶液显中性，PH=7，则这瓶试剂不可能是NaCl溶液

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，根据其实验步骤和现象，很明显是检验碳酸根离子，①故取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，现象产生大量气泡，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②把产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故猜想②正确

考点：酸碱盐的构成特点，溶质质量分数的计算，溶液的PH，NaOH、Na2CO3的化学性质