Question

（7 分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以锌和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的氢气不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的氢气。

① 制备氢气时，所发生反应的化学方程式是 。

② 小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，按 A→B→F→D 的顺序连接仪器，对于小明同学设计的这套实验方案，你认为合理吗？请说明理由 。

（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中 CuO 的质量分数（杂质不反应），取 9g该样品，仪器的连接顺序为 A→B1→G→B2→B3

（已知：CuO+H2△ Cu+H2O）。

① 为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验 。

② 实验时，观察到装置 G 中的现象为 。

③ 小明同学测得反应前后 B2 装置质量增加了 1.8g，计算该样品中 CuO 的质量分数为 %（精确到 0.1%） 。

④ 如果没有连接 B1，则计算出该样品中 CuO 的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。

 

Answer 1

⑴ ① Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑  ② 不合理；除氯化氢气体时会带入水蒸气，使制备的氢气不干燥。 ⑵ ① 氢气纯度 ② 黑色固体变为红色 ③ 88.9 ④偏大

【解析】

试题分析：（1）① 制备氢气时，所发生反应的化学方程式是Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；②小明同学设计的这套实验方案，是不合理的，原因是除氯化氢气体时会带入水蒸气，使制备的氢气不干燥；（2）点燃时氢气不纯，易发生爆炸，故① 为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验检验氢气的纯度；② 因为氢气还原氧化铜 故实验时，观察到装置 G 中的现象为黑色固体变为红色 ；③ 小明同学测得反应前后 B2 装置质量增加了 1.8g，则氧化铜的质量为=8g；故该样品中 CuO 的质量分数为88.9%；④ 如果没有连接 B1，则计算出该样品中 CuO 的质量分数会偏大，因为带入部分水蒸气。

考点： 气体的制取、净化、除杂