题目内容

8．下列物质中不属于酸类的是（　　）
A．HClB．H3PO4C．NaHCO3D．H2SO4

分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．

解答 解：A、HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．
B、H3PO4是由氢离子和磷酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．
C、NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．
D、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．如图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图，科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答下列问题．（浓硫酸具有吸水性，用来作干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳）

现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→b→c→f→g→d．
19．M与N在一定条件下发生化合反应生成Q，则a g M和b g N反应生成Q的质量一定（　　）
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g
16．广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lOg  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解  ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量，正确的计算结果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是AC（填序号）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的AB（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量．
3．为了纪念化学在自然科学领域取得的成就和贡献，联合国大会决定，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学--人类的生活，人类的未来”．化学的价值是化学可以转化为生产力．今年入夏以来，贵州等地干旱少雨．为了减少损失，在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1：1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．
（1）欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙0.02kg．
（2）以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，向溶液B中加入稀盐酸的作用是除去氢氧化钙．
13．写出下列物质的化学式：
（1）生石灰CaO  （2）烧碱NaOH  （3）苏打Na2CO3．
20．小亮在室温20℃做食盐溶解实验时，列出了以下一组数据，下列叙述正确的是（　　）
实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的饱和溶液
B．20℃时，NaCl的溶解度为36g
C．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
17．某同学把24.5g的KClO3和4g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为18.9g．则下列数据及分析正确的是（　　）
A．反应中产生的氧气质量为9.6gB．反应中产生的氧气质量为5.6g
C．18.9g残余物全部是氯化钾D．18.9g的残余物中含有4g MnO2
18．为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室．请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是磷矿粉；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是硝酸铵、氯化铵；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开．

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