Question

17．某同学把24.5g的KClO₃和4g的MnO₂混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为18.9g．则下列数据及分析正确的是（　　）

• A． 反应中产生的氧气质量为9.6g
• B． 反应中产生的氧气质量为5.6g
• C． 18.9g残余物全部是氯化钾
• D． 18.9g的残余物中含有4g MnO₂

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为生成氧气的质量．

解答 解：A、生成氧气的质量为：24.5g+4g-18.9g=9.6g，正确；
B、生成氧气的质量为：24.5g+4g-18.9g=9.6g，错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，经加热完全反应生成氯化钾和氧气，故18.9g残余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，错误；
D、二氧化锰是催化剂反应前后质量不变，故18.9g的残余物中含有4g MnO₂，正确；
答案：AD．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．