Question

实验室常用白色固体硫酸铜（CuSO₄）来检验水蒸气，当其遇到水蒸气时立刻变为蓝色固体五水硫酸铜（CuSO₄?5H₂O）．
（1）用Cu为原料制备CuSO₄有以下两种方法：
法一：Cu+O₂

加热

CuO，CuO+H₂SO₄→CuSO₄+5H₂O
法二：CuO+H₂SO₄（浓）

加热

CuSO₄+SO₂+H₂O
从保护环境角度考虑，上述方法中更好的是

 

，要得到32g CuSO₄，需要的Cu的质量为

 

．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O的相对分子质量=23×2+12+16×3+18×10=286，则CuSO₄?5H₂O的相对分子质量为

 

．
（3）用1.6g CuSO₄来检验水蒸气时，若固体恰好全部变成蓝色，理论上吸收的水蒸气的质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,金属的化学性质,酸的化学性质,相对分子质量的概念及其计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物以及硫酸铜中的铜元素的质量就是金属铜的质量进行解答；
（2）据物质的化学式为CuSO₄?5H₂O，利用相对原子质量来计算相对分子质量，及各相对原子质量之和相加，特别要注意5个结晶水是相加而不是相乘；
（3）根据硫酸铜的质量求出水的质量即可．

解答：解：（1）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以从保护环境角度考虑，上述方法中更好的是法一；硫酸铜中的铜元素的质量就是金属铜的质量，所以Cu的质量=32g×

64

64+32+16×4

×100%=12.8g；故填：法一；12.8g；
（2）由五水硫酸铜的化学式为CuSO₄?5H₂O，则该晶体的相对分子质量为，64+32+16×4+5×（1×2+16）=250；故填：250；
（3）设理论上吸收的水蒸气的质量为x．
CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
160   90
1.6g  x

160

1.6g

=

90

x

x=0.9g
答：理论上吸收的水蒸气的质量为0.9g．
故答案为：0.9g．

点评：此题是对两种不同途径制取物质以及相对分子质量的计算的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．