题目内容

我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”.铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是(  )
A、中子数是58
B、相对原子质量是140.1
C、质子数为58
D、铈元素是金属元素
考点:元素周期表的特点及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据元素周期表中一格提供的信息,原子序数=核外电子数=质子数=58,相对原子质量及化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;进行解答.
解答:解:A.根据元素周期表中一格提供的信息,原子序数=核外电子数=质子数=58,而不是中子数,故错误;
B.根据元素周期表中一格提供的信息,相对原子质量为140.1,故正确;
C.根据元素周期表中一格提供的信息,原子序数=核外电子数=质子数=58,故正确;
D.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁,可知铈元素是金属元素,故错误.
故选A.
点评:本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法,进行分析解题的能力.
练习册系列答案
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分析下面两个基础实验,回答问题:
【实验一】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质.粗盐提纯的操作步骤如图1所示.
如图所示标号①仪器名称是
 
溶解粗盐过程中,搅拌的作用是
 

(3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是
 
.如果过滤后的滤液仍较浑浊,可能的原因有
 
(填标号).
A.过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘   B.倾倒液体时,液面超过滤纸的高度   C.实验中滤纸被划破
(4)在蒸发操作中,待蒸发皿中出现
 
(填“较多”或“较少”)量固体时,应停止加热.
【实验二】配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下:
(1)计算:氯化钠质量和水的体积.(水的密度:1.0g/mL)
(2)称量:如图2所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为
 
 g.
    量取:选择量程为
 
    (填“10”、“50”或“100”)mL的量筒准确量取
 
 mL水.
(3)溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中,搅拌至氯化钠全部溶解,配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为
 

(4)装瓶、贴标签:请填写图3所示标签.
【反思】(5)上述实验过程中,用量筒量取水时,若按图4方式进行读数,将导致所配制溶液的溶质质量分数
 
(填“偏大”、“不变”或“偏小”).
(6)若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液,稀释过程中,不需要用到的仪器有
 
(填标号).
A.量筒  B.漏斗  C.玻璃棒  D.托盘天平

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