Question

为了探究金属与盐溶液的反应，某同学将一定质量的某金属R的粉末放入AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后溶液呈无色，对其过滤后，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生．该同学得出了一下结论，错误的是（　　）

• A、滤渣中一定有金属单质R
• B、滤渣中一定有金属单质Cu
• C、滤液里一定没有银离子
• D、加入的金属R可能是铁粉

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：将一定质量的某种金属R的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的R金属活动性顺序比铜、银强，反应时R会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有R，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的R过量，铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色．

解答：解：根据题意：将一定质量的某种金属R的粉末放入AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的R金属活动性顺序比铜、银强，反应时R会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有R，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的R过量，铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；
A、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有R，正确；
B、通过上述分析可知：R过量，则Cu（NO₃）₂完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；
C、因为加入的R过量，AgNO₃全反应，则滤液中一定没有银离子，正确；
D、铁与AgNO₃与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故R不可能是铁，故错误；
故选：D．

点评：金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．