题目内容
如图，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中．Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式）
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：Ⅰ从铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气去分析解答；
Ⅱ从题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多去分析解答；
Ⅲ从能观察到气球明显膨胀，说明这两种物质能发生反应生成气体去分析解答．
Ⅱ从题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多去分析解答；
Ⅲ从能观察到气球明显膨胀，说明这两种物质能发生反应生成气体去分析解答．
解答：解：Ⅰ铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；
Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右边；故答案为：右；
Ⅲ能观察到气球明显膨胀，说明这两种物质能发生反应生成气体．碳酸钠和稀盐酸反应就能生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3 HCl．
Ⅱ两金属都能和稀硫酸反应生成氢气，由于题目中指出：“发现左端气球膨胀程度明显大于右端”说明左端产生的氢气多，根据质量守恒定律，说明左边消耗的稀硫酸多，所以若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右边；故答案为：右；
Ⅲ能观察到气球明显膨胀，说明这两种物质能发生反应生成气体．碳酸钠和稀盐酸反应就能生成氯化钠和水和二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3 HCl．
点评：考查了铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式及其现象．
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