题目内容
10．现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果均会产生浑浊现象．前者浑浊是由于产生了（写化学式）CaCO3造成的，后者浑浊是由于升温析出Ca（OH）2造成的．分析 根据饱和澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答．
解答 解：现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故会产生浑浊现象，碳酸钙的化学式为：CaCO3．
将另一份加热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故会有氢氧化钙析出，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2．
故答案为：CaCO3；Ca（OH）2．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键．
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20．小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al（OH）3↓+3CO2↑
【提出问题】此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性？
【实验】测定AlCl3溶液的酸碱性
（1）用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性．
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？
【实验】按如图进行实验：
观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）说明生成的气体有NH3和CO2．
（3）C中浓硫酸吸收水蒸气和氨气
（4）A中的反应方程式是NaHCO3+NH4Cl=NaCl+NH3↑+CO2↑+H2O．
【实验反思】Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3的性质区别
按图2进行实验：取适量的NaHCO3粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末．
（5）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是小苏打中不含氯元素，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为碳酸钠溶液也可以使酚酞变红．
（6）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：
通过实验证明：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3热稳定性较Na2CO3差．
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【实验反思】Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3的性质区别
按图2进行实验：取适量的NaHCO3粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末．
（5）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是小苏打中不含氯元素，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为碳酸钠溶液也可以使酚酞变红．
（6）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 剩余的固体有Na2CO3 |
| 静置，继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
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15．下列关于化学变化的说法正确的是（ ）
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| B． | 物质有发光和放热的现象产生就一定是化学变化 | |
| C． | 物质发生化学变化后就一定有其它物质产生 | |
| D． | 化学变化中一定伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象 |
20．下列说法不正确的是（ ）
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