题目内容
18．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.9g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g．试计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳质量及其反应的化学方程式可以计算碳酸钠质量和反应的氯化氢质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．
解答 解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
106 73 44
x y 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：固体混合物中碳酸钠质量为10.6g，稀盐酸的质量分数为10%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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6．属于可溶性碱的是（ ）
| A． | Mg（OH）2 | B． | KOH | C． | Cu（OH）2 | D． | Al（OH）3 |
13．关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室内起火时立即打开所有门窗 | |
| B． | 用水灭火时降低了可燃物的着火点 | |
| C． | 喝汽水打嗝时因为压强增大气体溶解度减小 | |
| D． | 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 |
7．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
（1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4，或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4（写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表．
| Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
| 沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（3）制备Fe3O4的实验流程如图：
【回答问题】
（1）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（2）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4，或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4（写一个即可）．
（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠和氢氧化钠．
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于9.12%（精确到0.01%）．