Question

10．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5g．（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）
试计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液．

Answer 1

分析 由于用去10%的稀盐酸36.5g，也就是知道用掉的HCl的质量，根据HCl的质量和对应的化学方程式可求参加反应的氢氧化钠的质量以及生成氯化钠的质量，进而进行其他计算．

解答 解：10%的稀盐酸36.5g所含HCl的质量10%×36.5g=3.65g
设5g样品中氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5   58.5
x         3.65g    y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=4g
y=5.85g
则样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{5g-4g+5.85g}{5g+27g+36g}$×100%≈10%
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，所以得到的饱和溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%＞10%，所以反应后所得溶液不是氯化钠的饱和溶液．
答：（1）样品中氢氧化钠的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为10%
（3）通过简单计算确定反应后所得溶液不是20℃时该溶质的饱和溶液．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．