Question

下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况．根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是

 

，其原子核外的电子层数为

 

，它位于第

 

周期，第

 

族．原子核外电子数=

 

（2）第16号元素属于

 

元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易

 

电子（填“得”或“失”），它的离子符号为

 

．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是

 

原子；失电子能力最强的是

 

原子，具有稳定结构的是

 

原子．第9和第12号元素形成化合物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据原子序数判断气元素名称，依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；

解答：解：（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，其原子核外的电子层数为3，它位于第三周期，第六主族．原子核外电子数=16．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为2、7，则可推测化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF₂．
故答案为：
（1）硫； 3，三，六主．16；（2）非金属；得；S^2-；（3）F、Li、Ne； MgF₂．

点评：本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．