题目内容
【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
C. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3
D. 20℃时，可以配置质量分数相等的A、B、C三种溶液
【答案】B
【解析】A、观察溶解度曲线可知：50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；B、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：B＞A＞C，故错误；C、50℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25gA，得到饱和溶液75g，则其中溶质与溶液质量比为25g：75g=1：3，正确；D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确；故选：B。
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【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
