Question

【题目】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加人铁粉回收铜，请计算：

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

Answer 1

【答案】(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为×100%＝40%；

(2)设理论上与硫酸铜反应消耗的铁粉质量为x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

＝　x＝0.56kg

答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。

【解析】根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量即可。(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 ×100%＝40%；

(2)设理论上与硫酸铜反应消耗的铁粉质量为x。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56　 160

x　 1.6kg

　x＝0.56kg

答：硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。