Question

盛有等质量、等浓度稀硫酸的甲、乙两只烧杯，放在托盘天平的两个托盘上，调节天平平衡，再向两个烧杯中分别加入等质量的Fe和Mg，反应时间与产生氢气质量关系如图：
①写出两个烧杯中发生的化学反应方程式：

 

、

 

；
②确定两个烧杯中的金属：甲：

 

   乙：

 

③反应开始时天平指针指向

 

，（填“甲”或“乙”，下同）反应结束时天平指针指向

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
②根据在金属活动性顺序中，镁比铁活泼，所以镁与酸反应的斜率大，镁的相对原子质量小，所以等质量的金属生成的氢气多进行分析；
③根据反应开始镁与酸反应速度快，质量减少快，反应结束镁生成的氢气多进行分析．

解答：解：①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②在金属活动性顺序中，镁比铁活泼，所以镁与酸反应的斜率大，镁的相对原子质量小，所以等质量的金属生成的氢气多，结合图象分析可知，甲金属是Mg，乙金属是Fe；
③通过分析可知，反应开始镁与酸反应速度快，质量减少快，反应结束镁生成的氢气多，所以反应开始时天平指针指向乙，反应结束时天平指针指向乙．
故答案为：①Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Mg，Fe；
③乙，乙．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．