Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来．
（1）通入空气是固体的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是

 

．
（2）含氧化铁80%赤铁矿100吨，可炼出4%的生铁多少吨？
（3）炼上述质量的生铁，若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，需多少吨？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）焦炭可与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可与焦炭反应生成一氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
（2）由铁矿石的质量、矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出含杂质4%的生铁的质量即可；
（3）利用所得生铁中含铁元素的质量与磁铁矿石中铁元素质量相等，求出需要磁铁矿的质量．

解答：解：（1）焦炭在空气为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应，生成具有还原性的气体一氧化碳，C+O₂

点燃  .

CO₂，CO₂+C

高温  .

2CO；
（2）100t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100t×80%=80t 
设可以炼出铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
160            112
80t            x

160

112

=

80t

x

  解的：x=56t 
含杂质4%的生铁的质量为：56t÷（1-4%）=58.3t
（3）若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿．需要是氧化三铁的质量为：56t÷（

56×3

56×3+16×4

×100%）=77.3t
需用含四氧化三铁80%的磁铁的质量为：77.3t÷80%=96.7t．
故答为：（1）C+O₂

点燃  .

CO₂，CO₂+C

高温  .

2CO；（2）可炼出4%的生铁的58.3吨；（3）若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，需96.7吨

点评：铁的冶炼是利用还原剂一氧化碳把铁的氧化物中的铁还原成单质铁的过程，过程中铁元素的质量不变．