题目内容
16．在含氢氧化钙14.8克的石灰水里：（1）至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
（2）如果一开始就通入20克二氧化碳，石灰水里有没有沉淀生成？简要说明理由．
分析 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由氢氧化钙的质量，由反应的化学方程式列计算出参加反应的二氧化碳的质量，结合二氧化碳与水、碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答．
解答 解：（1）设至少通入二氧化碳的质量为x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74
x 14.8g
$\frac{44}{74}=\frac{x}{14.8g}$ x=8.8g
（2）如果一开始就通入20克二氧化碳，石灰水里没有沉淀生成，是因为二氧化碳与水、碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙．
答：（1）至少通入8.8g二氧化碳；
（2）石灰水里没有沉淀生成；二氧化碳与水、碳酸钙反应生成易溶于水的碳酸氢钙．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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9．学习中需要正确理解概念．下列理解正确的是（ ）
| A． | PH＞7的物质一定是碱 | |
| B． | 不能使无色酚酞试液变色的物质一定是酸性的 | |
| C． | 中和反应一定生成盐和水 | |
| D． | 使紫色的石蕊变蓝色溶液一定是酸 |
7．
如图是镁原子的原子结构示意图，下列对镁原子的叙述不正确的是（ ）
如图是镁原子的原子结构示意图，下列对镁原子的叙述不正确的是（ ）| A． | 镁原子第二电子层有8个电子 | |
| B． | 镁原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 | |
| C． | 镁原子核内有12个质子 | |
| D． | 镁原子在化学反应中容易失去电子 |
11．小新和小米同学帮助实验老师整理化学药品室．发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签．到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性进行探究？
（1）[猜想]
①小新猜想：活动性X大于Y ②小米猜想：活动性Y大于X
（2）[设计方案并进行实验]完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是Ag（用化学式表示）．实验室急需一定量的铜粉，小新认为可用现有的X金属粉末和铜的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得，原因是（用反应的化学方程式表示）：2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2．
（4）小米向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些X，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁．
（1）[猜想]
①小新猜想：活动性X大于Y ②小米猜想：活动性Y大于X
（2）[设计方案并进行实验]完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧． | 小新的猜想： 正确（“正确”或“不正确”） |
（4）小米向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些X，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁．