题目内容
7．2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（ ）| A． | “阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源 | |
| B． | 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 | |
| C． | 煤完全燃烧后就不会对环境造成污染 | |
| D． | 可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4 |
分析 A、根据太阳能的特点进行分析．
B、根据化石燃料的特点进行分析．
C、根据煤燃烧的生成物进行分析．
D、根据可燃冰的特点进行分析．
解答 解：A、太阳能可以直接从自然界中获取，不污染环境，属于绿色新能源；故A正确．
B、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，故B正确．
C、煤中不仅含有碳元素，还含有硫元素，燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫等气体，即使完全燃烧也会对环造成污染，故C错误．
D、“可燃冰”是一种清洁能源，具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4，故D正确．
故选：C．
点评 本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
练习册系列答案
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17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图甲所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样，滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
18．下列有关空气的说法不正确的是（ ）
| A． | 空气中只含氧气和氮气 | |
| B． | 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 | |
| C． | 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 | |
| D． | 酸雨的产生与空气污染有关 |
15．
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）
回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A＞B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
①实验c和d的目的是探究反应时间对产物产率的影响．
②表格中X的数值可能为C．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少．
以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：
（1）该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A＞B．（填“＜”或“＞”）．
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是B．（填“A”或“B”）．
（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验：
| 实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
| a | 30 | 60 | 86.8 |
| b | 30 | 120 | X |
| c | 35 | 60 | 89.4 |
| d | 35 | 120 | 92.5 |
| e | 40 | 60 | 85.3 |
| f | 40 | 120 | 85.6 |
②表格中X的数值可能为C．
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 锈蚀后的铁制品没有回收价值 | |
| B． | 用活性炭除异味是利用了其吸附性 | |
| C． | 农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊 | |
| D． | 海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜 |
12．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
| A． | 固体、液体、气体都可以做溶质 | |
| B． | NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 | |
| C． | 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体 | |
| D． | 25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 |
2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O3，熔点为156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解，根据上述资料完成下列问题：
16．下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 集气瓶 | C． | 锥形瓶 | D． | 试管 |
