含锌30%的黄铜用作弹壳的制造.现有一批使用过的.锈迹斑斑的弹壳.处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌.其主要过程如下图所示.提示:弹壳上的锈主要为Cu2(OH) 2CO3.能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液,弹壳中其他杂质不溶于水.不参加反应.(1)固体D为 .(2)溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。

提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH) 2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。

（1）固体D为。

（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为。

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(6分)实验室中常需要使用硫酸。

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。

（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98％的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯，。

（3）要把25g 98%的浓硫酸稀释为5％的稀硫酸，需要水的体积是 mL。(水的密度ρ=1g/cm3)

（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是。

（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显性。

（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是。

生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为；观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。

（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

（3分）金属在生产、生活中应用广泛。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和。

（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明。

下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．B为单质

B．生成物中C和D的分子个数比为1:1

C．参加反应的A和B的质量比为17:16

D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16

空气中体积分数约为78%的气体是

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

（3分）用如图所示的装置测量空气中氧气的含量。

（1）燃烧匙中红磷足量的原因是；有关反应的化学方程式为__________。

（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于1/5，其原因可能是___________。

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