题目内容
某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生Xg氢气，则下列说法不正确的（ ）
| A、当粉末为Fe-Al合金时，X一定不等于0.2g |
| B、当粉末为Cu一Fe合金时，若X为0.1g，则该种合金中含铜的质量分数为50% |
| C、当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数可能等于9.8% |
| D、当粉末为Cu一Fe合金时，反应完全后溶液里的溶质只有一种 |
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+；Al～Fe合金可先假设Al和Fe分别是5.6g时，各自和稀硫酸反应生成氢气的质量和所需硫酸溶质的质量，然后再来找出Al～Fe合金和稀硫酸反应生成氢气的范围及硫酸质量分数的范围．
解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，
根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，
同理可计算出5.6 g
Al与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，
因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；
铜不与硫酸反应产生氢气，
因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；
当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，
故该种合金中含铁的质量分数为50%．
当粉末为Fe-Al合金时，
因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，
所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
当粉末为Cu一Fe合金时，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成FeSO4；
故选：C．
根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，
同理可计算出5.6 g
Al与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，
因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；
铜不与硫酸反应产生氢气，
因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；
当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，
故该种合金中含铁的质量分数为50%．
当粉末为Fe-Al合金时，
因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，
所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
当粉末为Cu一Fe合金时，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成FeSO4；
故选：C．
点评：此题常用的方法就是极端假设法，本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．
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