Question

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为113.2g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量是y，
生成二氧化碳的质量为：22g+100g-113.2g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106        117       44
  x         y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g   y=23.4g，
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%，
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{22g-21.2g+23.4g}{22g+100g-8.8g}$×100%=21.9%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为21.9%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．