题目内容

8．若把溶质质量分数为49%的H2SO4溶液100g稀释为20%的H2SO4溶液，需要水的质量为145g．

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×49%=（100g+x）×20%    x=145g．
故答案为：145g．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目
11．A-H是初中化学常见的8种物质，它们有如下图所示的转化关系：
已知A、C是无色液体，B、E、F、G是无色气体，D、H是黑色固体，其中F能使澄清石灰水变浑浊．（各物质之间的转换关系如下图，部分生成物和条件省略）

（1）请写出化学式：ECO
（2）请写出列转化的化学方程式：
Ⅰ．写出图中①发生的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
Ⅱ．写出图中②发生的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
Ⅲ．写出图中③发生的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应的现象是黑色固体逐渐变成红色．
12．化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质）．
（1）写出生成浅绿色溶液的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
（2）为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是③④
（3）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是用磁铁吸引．乙同学设计了化学方法是往固体粉末中加入足量的稀硫酸，他判断已充分反应的依据是没有气泡产生．
16．金属与人类活动息息相关．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
（2）飞机外壳用的主要材料是硬铝，它属于B（填序号）
A、合成材料     B、金属材料     C、复合材料
（3）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤液中溶质是Fe（NO3）2．
3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为113.2g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
13．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：某化工厂排放的废水．
取样地点：废水排放口．
取样时间：2013年5月28日上午9：00．
目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒、透明．
实验过程：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．
实验结果：废水中含有的大量阴离子是NO3-，肯定含有的阳离子是的Ag+，Cu2+，Ba2+，它们都是重金属离子，对环境有污染．
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案．（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化为红褐色沉淀．）

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为Fe，A固体肯定含有的物质为Cu、Ag
（2）B溶液中的溶质一定有BD
A．K2CO3 B．Fe（NO3）2 C．MgCl2 D．Ba（NO3）2
（3）写出④反应的化学方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3．
20．下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化的是（　　）
A．
加热分解高锰酸钾		B．
在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．
稀释NaCl溶液		D．
将H2SO4滴入BaCl2溶液中
17．下列物质与对应的用途不相符合的是（　　）
A．氮气----可做食品防腐剂B．氢气----可支持燃烧
C．稀有气体----可制作霓虹灯D．二氧化碳----可以灭火
18．下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．
   加热液体		B．
验证酸碱中和反应
C．
  蒸发食盐水		D．
  称量氢氧化钠固体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网