题目内容

5.8克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热，完全反应后，可得氧气克，剩余固体中，二氧化锰的质量为克．

2.27 1
分析：根据方程式由氯酸钾的质量求出氧气的质量，根据二氧化锰是该反应的催化剂，可得反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，据此分析解答；
解答：二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变．所以剩余固体中，二氧化锰的质量为1g；
设生成氧气的质量为x
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245 96
5.8g x
$\text{[math]}$
x≈2.27g
答：生成氧气的质量为2.27g，二氧化锰为1g
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．

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某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的文字表达式是

氯化钾+氧气

氯化钾+氧气

；②中x的值应为

．
【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe₂O₃也可以做氯酸钾分解的催化剂．按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）

试验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、Fe₂O₃（质量比1：1）	390

与实验④对比，证明猜想合理．
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是

．
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生VO₂
①	50.0g	1%	0.1g	9ml
②	50.0g	2%	0.1g	16ml
③	50.0g	4%	0.1g	31ml

实验结论：在相同条件下，

过氧化氢溶液的浓度越大

过氧化氢溶液的浓度越大

，过氧化氢分解得越快．

甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：

甲同学误将0.96L作为质量代入化学方程式进行计算

甲同学误将0.96L作为质量代入化学方程式进行计算

．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：

3.04g≤x＜4.00g

3.04g≤x＜4.00g

甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：．

甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______．

甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[原题]实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）．现将2.45g 氯酸钾和1.55g 二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g．求生成氯化钾的质量．
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g．
②乙认为2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量．
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：______．
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题．你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？甲、乙、丙三位同学都有自己的方法．但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为x g”，其它物质的质量不变，则x 的取值范围是：______．