题目内容
某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的文字表达式是
【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
由实验
实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
实验结论：在相同条件下，
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的文字表达式是
氯酸钾
氯化钾+氧气
| 二氧化锰 |
| 加热 |
氯酸钾
氯化钾+氧气
；②中x的值应为| 二氧化锰 |
| 加热 |
3.0
3.0
．【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
| 试验编号 | 实验药品 | 分解温度/℃ |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） | 370 |
| ④ | 氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
①
①
与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
二氧化锰
二氧化锰
．（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | 二氧化锰的质量 |
相同时间内产生VO2 | |
| ① | 50.0g | 1% | 0.1g | 9ml |
| ② | 50.0g |
2% | 0.1g | 16ml |
| ③ | 50.0g |
4% | 0.1g | 31ml |
过氧化氢溶液的浓度越大
过氧化氢溶液的浓度越大
，过氧化氢分解得越快．分析：（a）根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件相同，而催化剂的种类不同进行解答；
（b）根据图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大过氧化氢分解得越快进行解答．
（b）根据图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大过氧化氢分解得越快进行解答．
解答：解：（a）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是氯酸钾
氯化钾+氧气；根据探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响应该控制其它条件相同，而催化剂的种类不同，所以②中x的值应为3.0；由实验①与实验④对比可知，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂；实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是二氧化锰；故填：氯酸钾
氯化钾+氧气；3.0；①；二氧化锰；
（b）根据图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大过氧化氢分解得越快．故填：过氧化氢溶液的浓度越大．
| 二氧化锰 |
| 加热 |
| 二氧化锰 |
| 加热 |
（b）根据图表中数据可知过氧化氢溶液的浓度越大过氧化氢分解得越快．故填：过氧化氢溶液的浓度越大．
点评：掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等．
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