题目内容
向含有8g氢氧化钠的溶液中加入50g稀盐酸溶液后，测得溶液的PH=7，计算这种盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知50g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．
解答：解：设与含有8g氢氧化钠的溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 8g
=
x=7.3g
这种盐酸溶液的溶质质量分数是
×100%=14.6%
答案：这种盐酸溶液的溶质质量分数是14.6%
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 8g
| 36.5 |
| 40 |
| x |
| 8g |
x=7.3g
这种盐酸溶液的溶质质量分数是
| 7.3g |
| 50g |
答案：这种盐酸溶液的溶质质量分数是14.6%
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．
练习册系列答案
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