Question

在两个小烧杯中分别装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀盐和稀硫酸，向两烧杯中各加入大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片．实验现象记录如下：

		1min	2min	5min	15min	20min
稀盐酸		少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
稀硫酸	无明显现象（无气泡）

提出问题：稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，在水溶液里均能电离出H⁺．大小、纯度完全相同的铝片与H⁺浓度相同的两种稀酸反应，理论上反应速率应该相等．而实际上铝片与稀盐酸反应剧烈，与稀硫酸几乎不反应，这是什么原因引起的呢？
根据下表要求，填写表中空格．

	作出假设	实验探究
1	Cl-能促进铝片与H+反应
2

Answer 1

考点：探究酸碱的主要性质,酸的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据铝的表面有一层致密氧化铝薄膜以及盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同分析探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异原因；利用固定变量法探究氯离子和硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应的影响．

解答：解：假设一：Cl^-能促进金属铝与H⁺反应；假设二：SO₄^2-能阻碍铝片与H⁺反应．
为了探究氯离子和硫酸根离子对金属铝与H⁺反应的影响，可以设计的实验方案是：①在两个小烧杯中各装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀硫酸和大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片．在一只烧杯中加入一定量的NaC1晶体，在另一只烧杯中加入一定量的Na₂SO₄晶体．观察现象．
②在两个小烧杯中各装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀盐酸和大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片，在其中一只烧杯中加入一定量的Na₂SO₄晶体．观察现象．
答案：1．在两个小烧杯中各装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀硫酸和大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片．在一只烧杯中加入一定量的NaCl晶体，在另一只烧杯中加入一定量的Na₂SO₄晶体．观察现象．
2．SO₄^2-能阻碍铝片与H⁺反应；
在两个小烧杯中各装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀盐酸和大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片，在其中一只烧杯中加入一定量的Na₂SO₄晶体．观察现象．

点评：本题的难度较大，解题的方法是：根据盐酸和硫酸与铝片反应的现象的不同，对比盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同分析可能的原因，再利用固定变量法设计实验论证假设．