Question

复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表20℃，回答下列问题：

	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不
Cl-	溶	溶	溶

（1）H₂SO₄在水中能解离出的离子是

 

（填离子符号）；
（2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为

 

，该反应前后溶液中数目发生变化的阴阳离子是

 

（填离子符号）；
（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有

 

个．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据HCl、NaOH解离，发现物质解离规律，判断H₂SO₄在水中会解离出的离子；
（2）根据化学方程式的书写方法进行分析，找出反应前后溶液中数目发生变化的粒子；
（3）利用复分解反应发生的条件，判断“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，所能发生的反应．

解答：解：（1）H₂SO₄在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H⁺、SO₄^2-；
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成物是硫酸钡和水，用观察法配平即可，所以方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；该反应前后溶液中数目发生变化的阴阳离子是H⁺、SO₄^2-；
（3）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，共能发生4个反应．
故答案为：（1）H⁺、SO₄^2-；（2）H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；H⁺、SO₄^2-；（3）4．

点评：根据所提供的信息进行解答问题，考查运用知识解决新情景下的问题及获得信息处理问题的能力．