题目内容
16．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中 水的体积 | 烧杯中 剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物） 和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据，改进实验后与铁反应的氧气为25.5mL，空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
分析 （1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷以及燃烧的现象进行解答；
（2）由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶解答；
【交流表达】根据铁生锈的知识进行分析解答即可．
解答 解：
【实验回顾】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷，可知反应物、生成物，反应条件，反应的化学方程式式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；
【交流表达】（1）根据铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，可知反应物、生成物，故该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80mL-54.5mL=25.5mL，故氧气的体积分数为：$\frac{25.5mL}{126mL}$×100%=20.2%，故填：25.5；20.2%；
（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
故答案为：
【实验回顾】
（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）气压；
【交流表达】
（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；
（2）25.5；20.2%；
（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
点评 本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题可以依据已有的知识进行．
已知A和C的组成元素相同，C在二氧化锰的催化下可以得到可以供给呼吸的气体B和A．固体D在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．回答下列问题| A． | 澄清石灰水 | B． | 清新空气 | C． | 冰水 | D． | 大理石 |
| A． | 甲是SO2 | |
| B． | 反应前后，分子、原子种类均不变 | |
| C． | 反应前后，原子的个数不发生改变 | |
| D． | 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 |
| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +6 |
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法错误的是（ ）
| A． | 实验前一定要检查装置的气密性 | |
| B． | 实验时红磷一定要过量 | |
| C． | 红磷燃烧火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 | |
| D． | 该实验证明氧气体积约占空气总体积的五分之一 |
| A． | 冰融化成水 | B． | 轮胎在烈日下爆裂 | ||
| C． | 牛奶变酸了 | D． | 铁矿石的粉碎 |