题目内容
1.用化学式写出细铁丝在氧气中燃烧的反应表达式并注明基本反应类型:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,基本反应类型化合反应.分析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁.
解答 解:铁在氧气中燃烧的化学方程式为:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4,属于化合反应.
故填:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4;化合反应.
点评 书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”.
练习册系列答案
相关题目
9.关于原子、分子叙述错误的是( )
| A. | 分子都是由原子构成的 | |
| B. | 原子可以直接构成物质 | |
| C. | 分子和原子在化学变化中都能够再分 | |
| D. | 分子是构成物质的一种微粒 |
16.
空气中氧气含量测定的再认识.
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量.
(1)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)实验原理:红磷燃烧消耗氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.
实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
(1)铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2.
(2)根据表中数据,改进实验后与铁反应的氧气为25.5mL,空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是:①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确.②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.
【实验回顾】实验室用红磷燃烧来测定空气中氧气含量.
(1)写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5.
(2)实验原理:红磷燃烧消耗氧气,使瓶内气压减小,烧杯中水倒吸到集气瓶.若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量.
【问题提出】有资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大.
实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计右图实验装置,再次测定空气中氧气含量.装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈.
Ⅱ.测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中 水的体积 | 烧杯中 剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物) 和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
(1)铁生锈过程首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2.
(2)根据表中数据,改进实验后与铁反应的氧气为25.5mL,空气中氧气的体积分数是20.2%(计算结果精确到0.1%).
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因可能是:①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确.②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确.
6.下列实验基本操作正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
| A. | 电解水一段时间 | B. | 测定空气中氧气的含量 | ||
| C. | 加热氯酸钾制氧气 | D. | 一定量高锰酸钾加热制氧气 |
11.下列说话正确的是( )
| A. | 元素是质子数相同的一类原子的总称,故质子数相同的粒子一定是同种元素 | |
| B. | 物质热胀冷缩的原因是分子之间的间隔随温度的变化而变化 | |
| C. | 过氧化氢能够分解出氧气,故过氧化氢中含有氧气分子 | |
| D. | 检验氢气纯度时听到了尖锐的爆鸣声,可以点燃 |