Question

2．如图是某工厂利用粗盐水（含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质）生产纯碱的工艺流程图：

（1）操作A的名称是过滤．
（2）流程Ⅰ中涉及的反应化学方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl（任写出一条）；
流程Ⅱ中固体1 的成分有：CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃（写化学式）．
（3）流程Ⅲ中反应②的化学方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）上述流程中可循环利用的物质是CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据操作的特点分析；
（2）根据加入试剂的作用分析；
（3）流程Ⅲ中反应②为碳酸氢钠受热分解；
（4）流程的后面生成，前面的过程需要的物质，可循环利用．

解答 解：（1）操作A将固体与液体分开，所以操作A为过滤；
（2）流程Ⅰ中加入氯化钡目的是除去硫酸钠，化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；加入氢氧化钠的目的是除去氯化镁，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡试剂，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；所以流程Ⅱ中固体1 的成分有：CaCO₃、Mg（OH）₂、BaSO₄和BaCO₃；
（3）流程Ⅲ中反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳；
故答案为：（1）过滤；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl或Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；BaSO₄和BaCO₃
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）CO₂或二氧化碳．

点评 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．