题目内容
8．关于电解水实验的说法中正确的是（ ）| A． | 实验证明水是由氢气和氧气组成的 | B． | 电解水时在正极产生氧气 | ||
| C． | 水中氢氧元素的质量比为2：1 | D． | 水分子是由氢分子和氧原子构成的 |
分析 电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．
解答 解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；
C、水的化学式为H2O可知氢、氧元素的质量比=2：16=1：8，故选项说法错误；
D、分子是由原子构成的，所以水分子中不能含有氢分子，故选项说法错误．
故选B．
点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．
③BaCl2溶液显中性．
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠．
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
【思考与分析】
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【解释与结论】
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有NaOH、NaCl、BaCl2．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．
③BaCl2溶液显中性．
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠．
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO和 氢氧化钠 |
| ②继续加足量水，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
| ③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | / |
| ④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【解释与结论】
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有NaOH、NaCl、BaCl2．
18．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
（1）2个氮分子2N2；
（2）2个硫酸根离子2SO42-；
（3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3；
（4）常见钾肥KCl（任写一种）．
（1）2个氮分子2N2；
（2）2个硫酸根离子2SO42-；
（3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐NaHCO3；
（4）常见钾肥KCl（任写一种）．
3．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
13．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl．
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10～20℃之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10～20℃之间．
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为12.8g．
20．如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液X一定是稀盐酸 | |
| B． | 溶液X能使无色酚酞试剂变红 | |
| C． | X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气 | |
| D． | 黄色溶液中的溶质为FeCl2 |
17．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
| 序号 | 实验事实 | 影响化学反应的因素 |
| A | 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物浓度 |
| B | 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 | 反应温度 |
| C | 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 有、无催化剂 |
| D | 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 | 反应物的种类 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．“
”示意图可表示的分子是（ ）
”示意图可表示的分子是（ ）| A． | He | B． | Cl2 | C． | CO | D． | CH4 |