题目内容
小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。实验操作流程及现象如下：
(1)该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论，你认为此结论___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___。
(2)步骤②包括溶解和_____两步操作。
(3)反应④的化学方程式为______。
(4)反应⑤的化学方程式为______；其所属基本反应类型是_______。
(5)蓝色溶液E在农业上的用途是_____。
不正确 粉末加入稀硫酸后得到无色溶液A，假如粉末中含有氧化铜，得到的应该是蓝色溶液，所以不正确 过滤 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应 配制波尔多液 【解析】（1）向固体混合物中加入稀硫酸后溶液是无色，说明该固体混合物中没有氧化铜，故该结论是错误的； （2）步骤2包括将固体和液体分离的过程，故包括溶解和过滤两个...
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作均正确的一组是
待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | |
A | NaCl（NaOH） | 稀硫酸 | 加入过量的稀硫酸，蒸发结晶 |
B | CaO(CaCO3) | 水 | 加入过量的水，过滤 |
C | Cu（Fe） | 硫酸铜溶液 | 加入过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D | CO2（CO） | 氢氧化钠溶液 | 将混合气体通过盛足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，但引入新杂质，不符合除杂原则，错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，碳酸钙中混有氧化钙加过量的水，不能除去杂质，会将原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质，不引入新杂质，符合除杂原则，正确；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，...
B. 
C. 
D. 
小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。
③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。
（2）FeCl3溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。
（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-
（问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？
（假设）假设一：可能是H2O
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
（分析）①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
（实验）
操作 | 现象 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 | 立即产生大量气泡 |
（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。
③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。
2H2O2 2H2O + O2↑ B C E 检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气瓶内 过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2 【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。 （1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下...
”可表示的微粒是______(填名称)。
