题目内容

光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为

A. ＋1 B. ＋2 C. －1 D. －2

C 【解析】 在MgF2中镁元素的化合价为+2价，设MgF2中F的化合价为x， 由化学式为MgF2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则 +2+x×2=0 解得x=﹣1 故选C．
练习册系列答案
相关题目

请用化学用语填空。

(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。

(2)稀有气体氦的化学式______________。

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。

(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。

Cl- He H2O2 【解析】（1）该粒子结构示意图中核外电子数比核内质子数大1，故是氯离子，符号为 Cl- ； （2）稀有气体由原子构成，其化学式用原子符号表示，氦的化学式是He； （3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持双氧水化学性质的最小微粒是H2O2； （4）硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铝元素的化合价为+3价，表示为。 ...

实验是学习化学的重要方法。

（实验一）“吹气球实验”如图；

（1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。

（2）若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。

（3）若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是____。

（实验二）探究酸和碱的性质

（1）电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______（写粒子符号）。

（2）下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。

①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液变为红色，也能得出此结论。

②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_______。

（3）如图，用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5)，然后夹紧弹簧夹，用力振荡。

①依据______（填“a、b或c”）现象的对比，可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，写出该反应的化学方程式______。

②若要证明a中也发生了化学反应，你的实验方案是（写出操作、现象）______。

良好 2H2O22H2O +O2↑ 氢氧化钠固体溶解时放热 Na+和OH－ 标准比色卡 碱 酚酞 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量a中液体滴加石蕊试液，变红色 【解析】本题考查了检查装置的气密性，实验室制取氧气的反应原理，溶解时的吸热或放热现象，酸和碱的性质。难度不大，根据已有的知识进行分析解答。 实验一：（1）打开...

探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；

（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量；

（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．

（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）

a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）

（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小．（4）硼酸溶液．（5）c． 【解析】试题（1）由图示可知，仪器a是烧杯，该仪器还可用作反应容器； （2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品且有潮解性，所以在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里。称量时应将药品放在托盘天平左盘进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时应先倒后滴；所以还要用到胶头滴管。图示中...

下列物质不属于合金的是( )

A. B. 钢 C. 青铜 D. 生铁

A 【解析】A、C60是碳的单质，不属于混合物，故正确；B、钢是铁的合金，故错误；C、青铜是铜锡合金，故错误；D、生铁是铁的合金，故错误。故选A。

小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。实验操作流程及现象如下：

(1)该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论，你认为此结论___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___。

(2)步骤②包括溶解和_____两步操作。

(3)反应④的化学方程式为______。

(4)反应⑤的化学方程式为______；其所属基本反应类型是_______。

(5)蓝色溶液E在农业上的用途是_____。

不正确 粉末加入稀硫酸后得到无色溶液A，假如粉末中含有氧化铜，得到的应该是蓝色溶液，所以不正确 过滤 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应 配制波尔多液 【解析】（1）向固体混合物中加入稀硫酸后溶液是无色，说明该固体混合物中没有氧化铜，故该结论是错误的； （2）步骤2包括将固体和液体分离的过程，故包括溶解和过滤两个...

下列说法正确的是()

A. 尽量多使用农药、化肥，可提高农作物产量

B. Na2CO3溶液可使酚酞试液变红色，所以Na2CO3属于碱

C. 蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌可防止液体飞溅

D. 水结成冰，是因为水分子停止了运动

C 【解析】A、农药和化肥要合理使用，不能过多使用，否则可能会造成环境污染，故错误； B、Na2CO3溶液可使酚酞试液变红色，但是碳酸钠不是碱而是盐，故错误； C、蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌可防止液体局部受热，局部温度升高而导致液体飞溅，正确； D、水结成冰后，水分子仍在继续运动，故错误。故选C。

化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20 g石灰石样品，进行高温煅烧(样品除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)，测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示：

煅烧的时间(min)

剩余固体的质量(g)

2

17.8

4

13.4

6

12.3

8

12.3

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量______g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

7.7g 87.5% 【解析】 （1）根据质量守恒定律可知，碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g； （2）【解析】 设石灰石中碳酸钙的质量为x. CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 7.7g x=17.5g 碳酸钙的质量分数=×100%=87.5% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为87.5%。

事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是

A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

B 【解析】A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动，通过分子的运动散发气味，正确；B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的间隔随温度升高而增大，错误；C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔，正确；D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，正确。故选B。

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