题目内容
测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：
(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为________ g
(2)写出上述反应的化学方程式________ .
(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式
(4)该黄铜中铜的质量分数为________ .
(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为________ .
(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为________ ．
10Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6.5g35%10% 【解析】 （1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x x×98%=100g×9.8% x=10g （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑...
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实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品是质量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 |
生成H2的质量/g | 0.16 | 0.32 | 0.40 | m |
(1)上表中m的数值是________ ；
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数____________(写出计算过程)．
0.4080% 【解析】 取稀硫酸800g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸200g；根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足；在选择实验数据进行计算时，要选择锌粒完全反应的实验，否则会因锌粒未能完...
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电离产生氢离子
和溴离子
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