下列微观示意图中“● 和“○ 表示两种不同元素的原子.其中表示混合物的是( )A. B. C. D. B [解析] 纯净物只含有一种物质.故只有一种分子.混合物由多种物质组成.故有多种分子. 由分析可知.A.C.D选项各只有一种分子.故为纯净物.错误,B有两种分子.为混合物.故本题选B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列微观示意图中“●”和“○”表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是(　　)

A. B. C. D.

B 【解析】纯净物只含有一种物质，故只有一种分子，混合物由多种物质组成，故有多种分子。由分析可知，A、C、D选项各只有一种分子，故为纯净物，错误；B有两种分子，为混合物。故本题选B。

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农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，需要施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥，其中磷元素的化合价为( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

D 【解析】在化合物中元素的化合价的代数和为零．由于钙、氢、氧的化合价分别为+2、+1和-2，设磷酸二氢钙中磷的化合价为x，（+2）+[（+1）×2+x+（-2）×4]×2=0，解得x=+5。故选D。

下列物体中，都能被磁铁吸引的是（　　）

A. 铁片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 镍片、锌片 D. 铁片、镍片

D 【解析】 A、铁片能被磁铁吸引，铜片不被磁铁吸引，故选项错误；B、铜片、铝片均不被磁铁吸引，故选项错误；C、镍片能被磁铁吸引，锌片不被磁铁吸引，故选项错误；D、铁片、镍片均能被磁铁吸引，故选项正确。故选D。

在含有大量Na+、OH﹣、SO42﹣的溶液中，还可能大量存在的是(　　)

A. NH4+ B. Ba2+ C. Cu2+ D. K+

D 【解析】 A、NH4+和OH﹣不能大量共存，会产生氨气，错误；B、Ba2+和SO42﹣不能大量共存，会生成硫酸钡白色沉淀，错误；C、Cu2+和OH﹣离子不能大量共存，会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，错误；D、K+可与所有粒子共存，正确。故本题选D。

成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是(　　)

A. 油锅中的油着火用锅盖盖灭 B. 消防队员用高压水枪灭火

C. 砍掉树木形成隔离带 D. 用二氧化碳灭火器进行灭火

C 【解析】 “釜底抽薪”的灭火原理为隔离可燃物。故在选项中寻找与此灭火原理相同的即可。 A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气，错误；B、消防队员用高压水枪灭火，是降低可燃物周围环境的温度，使温度降到着火点以下达到灭火的目的，错误；C、砍掉树木形成隔离带是通过隔离可燃物灭火，正确；D、用二氧化碳灭火器进行灭火，是利用二氧化碳将可燃物与空气隔离，与分析不符，错误。故本题选C。 ...

世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：

(1)进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是_____。

(2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是_____。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是_____。

(3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是_____(用化学方程式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有_____(写一种)。

除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足(或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2卖给废品回收站等(合理即可) 【解析】（1）镁比铁活泼，故放入镁带的作用是除去水中的氧气；（2）实验1中铁钉没有与氧气接触，实验2中的铁钉没有与水接触，实验3中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，实验3中的铁钉生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触；当生石...

实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是(　　)

A. 用托盘天平称量9g NaCl

B. 用烧杯量取99.1mL水

C. 在量筒中配制溶液

D. 配好后转移到试剂瓶中，贴上标签

D 【解析】 A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误； B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误； C、量筒中不能配制溶液，故错误； D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。故选D。

在氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g，加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则加入稀盐酸生成气体的质量(　　)

A. 2.2g B. 4.4g C. 3.3g D. 1.1g

B 【解析】【解析】设混合物中氧化镁的质量为m，则碳酸镁的质量为：12.4g-m；设氧化镁消耗的氯化氢的质量为x，碳酸镁消耗的氯化氢的质量为y， MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 m x x=， MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 73 12.4g-m y y=， +=100g×1...

测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：

(1)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量为________ g

(2)写出上述反应的化学方程式________ .

(3)列出求解黄铜中参加反应物质的质量(x)的比例式

(4)该黄铜中铜的质量分数为________ .

(5)将反应后得到的滤液加入54.7的水后，则所得溶液中溶质质量分数为________ .

(6)若工业上制备400t该黄铜，则需要含Cu2S70%的辉铜矿的质量为________ ．

10Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6.5g35%10% 【解析】（1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x x×98%=100g×9.8% x=10g （2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑...

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