Question

3．小强和小超设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置．他们用 0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应，结果发现，反应结束时盐酸只用去了一半的量．（原子相对质量：Ca-40；C-12；O-16；H-1；Cl-35.5）
（1）请你通过计算回答：①生成二氧化碳多少克？②原盐酸溶液的溶质质量分数是多少？

时间（分钟）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（2）实验过程中，小强和小超相互配合记录了产生二氧化碳气体的体积及所用的时间，实验记录如表．问：反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55 mL．
（3）若在当时的条件下（温度和压强不变），如果用5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生0.12 L二氧化碳气体．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由碳酸钙的质量，可求出生成的二氧化碳的质量，参加反应的一半的盐酸中溶质的质量；
（2）根据表中的数据分析计算反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积；
（3）根据表中的数据分析5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生二氧化碳的气体．

解答 解（1）①设生成的二氧化碳的质量为X，5g的盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73         44
0.5g   y         x
$\frac{100}{0.5g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
解得：x=0.22g，y=0.365g
②原盐酸溶液的溶质质量分数是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
（2）由表中的数据可知，反应的前2分钟内共生成了110mL二氧化碳，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55mL；
（3）由表中的数据可知，如果用5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生120mL的二氧化碳，是0.12L．
故答为：（1）①生成二氧化碳是0.22克，②原盐酸溶液的溶质质量分数，7.3%；（2）反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55mL；（3）能产生0.12L二氧化碳气体．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，解答时，注意审题和单位之间的换算．