Question

8．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量；根据化学方程式可以计算生成的硫酸锌的质量，进一步计算溶质质量分数即可．

解答 解：根据图示可以看出，生成氢气的质量是0.4g，
设锌的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161  2
x          y  0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=32.2g
（1）样品中铜的质量为16g-13g=3g．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}×100%$=20%．
答：（1）样品中铜的质量为3g；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．