题目内容

2．经测定钒（V）的核内有28个中子，核外有23个电子，其氯化物的相对分子质量为228.5，若钒在氧化物和氯化物中化合价相同，则钒的氧化物的化学式为（　　）
A．VO2B．V2OC．V2O5D．VO

分析 根据相对原子质量≈质子数+中子数，计算出钒（V）的相对原子质量，再根据其氯化物的相对分子质量分析出其化学式，结合化合价进行书写．

解答 解：在原子中，电子数=质子数，故钒原子中的质子数为23，钒（V）的相对原子质量为：23+28=51，其分子中的氯原子个数为：（228.5-51）÷35.5=5；
其化学式为VCl5，其中V元素显+5价，则其氧化物的化学式为V2O5．
故填：C．

点评 掌握相对原子质量和质子、中子之间的关系式，学会根据化合价书写物质的化学式．

练习册系列答案
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2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．p点表示在t1℃，a、c两物质的饱和溶液溶质质量分数相同
D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
13．下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（　　）
A．氧气用于动植物呼吸B．食品包装时充氮以防腐
C．氧气用于炼钢D．铜做导线
10．一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售，危机食品安全，工业用盐NaNO2中N元素的化合价是+3．
17．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．

（1）图中a处应填写化合物．
（2）有以下物质①空气、②氧气、③二氧化碳其中属于混合物的是①，（用序号填空，下同）属于单质的是②，属于氧化物的是③．
（3）某物质只含一种元素，则该物质可能是AC
A．单质               B．纯净物            C．混合物           D．化合物
（4）氯化钠是由离子构成．（填“分子”、“原子”或“离子”）
（5）结构决定性质，性质决定用途．
元素的化学性质和最外层电子数密切相关；稀有气体因为化学性质不活泼决定了它可做保护气．
（6）用分子的观点解释日常生活中的现象（将对应的解释的序号填写到横线上）
①100ml水和100ml酒精混合后体积小于200mlD．
②品红在热水中扩散比冷水中快C．
A．分子的质量和体积都很小            B．分子是不断运动的
C．温度越高，分子运动速度越快        D．分子间是有间隙的．
7．用化学式填写：亚铁离子Fe2+；2个氢分子2H2；所有银原子的总称Ag；铵根原子团NH4；氢氧化镁中镁显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）2；2个钙原子2Ca；5个水分子5H2O；-2价硫元素$\stackrel{-2}{S}$；硫酸根离子SO42-．
14．取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为4.4g．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．
11．读下表完成填空
元素符号ABCD
该元素的某
微粒结构图
（1）在化学反应中易失去电子的元素是AD（填序号，（2）（3）同）．
（2）化学性质比较稳定的原子是BD．
（3）在表中属于阴离子的是B．
（4）由表中各元素的结构示意图，我发现：不同种元素的质子数不同．
（5）MgF2中Mg的化合价为-1．
12．根据如图所示装置，结合所学的知识回答下列问题．

（1）写出图中仪器的名称①：锥形瓶；②酒精灯；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）实验室用D装置收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先从水槽中移出导管，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（4）E装置也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．检验E装置中收集满氧气的方法是将带火星的木条放于b导管处，若木条复燃则满．
（5）实验室用B、C装置制取二氧化碳，其文字表达式是碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，反应进行较长时间后，将燃着的木条伸到集气瓶中，燃着木条不熄灭的原因可能是装置漏气．
（6）实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合，在加热的条件制取甲烷气体，则发生装置应选用A（填序号）．若收集装置选用D，则甲烷气体一定具有的物理性质是难溶于水，不能与水反应．

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