题目内容
镁是重要的金属材料，大量用于飞机制造业．海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位．目前世界上大部分镁都是从海水中提取的．某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
观察分析表中数据，回答下列问题：
(1)
两溶液恰好完全反应的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)的实验．(2)
计算海水样品中
的质量分数(计算结果精确到0.001)．
(3)
若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少吨？
答案：乙;0.5%;1900t#1900吨
解析：
提示：
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提示：
练习册系列答案
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海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表．（重复实验三次）．
试计算海水中镁元素的质量分数．
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
（假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰）．
海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度大小
关系为
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂B选用
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为
在此过程中
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业．镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为：2Mg+C02═C+2MgO，反应类型属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出该反应的化学方程式
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了
海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．
| 实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
| 所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是