Question

7．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe₂O₃外，还含有碳、硅等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．
（1）产生氢气的质量为1.0g．
（2）写出稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）计算实验用去稀硫酸的质量．

Answer 1

分析 （1）观察图中反映的信息，可以据此解答；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，可以据此解答；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁；分析图中坐标系可以知道氧化铁消耗硫酸的质量为18.75g，通过产生氢气的质量可以计算出铁消耗硫酸的质量，据此计算实验用去稀硫酸的质量．

解答 解：（1）观察图中反映的信息知，产生氢气的质量为1.0g；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，稀硫酸除铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）解：设产生氢气消耗的硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   
98              2
x              1g
$\frac{98}{2}$═$\frac{x}{1g}$
x═49g
产生氢气消耗的稀硫酸的质量为：$\frac{49g}{39.2%}$═125g；
计算实验用去稀硫酸的质量：125g+18.75g═143.75g．
答：实验用去稀硫酸的质量为143.75g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．