Question

FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）将废渣研磨的目的是                                            ，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　                                　。

（2）操作②的名称是        ，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　      　．

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你认为废渣中的碳酸钙　   　（填“能”或者“不能”）和稀硫酸反应．

（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应的化学方程式为　                                　．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ　                            ．

Answer 1

（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，

Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）过滤，漏斗；（3）能；

（4）Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；

（5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．