某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉.充分反应后.过滤.往滤液中滴几滴稀盐酸.有白色沉淀生成.则下列说法正确的是 ( ) A．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银.可能含有硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸亚铁.硝酸银.硝酸铜 C．滤渣中一定含有铁.银.铜 D．滤渣中一定含有银.可能含有铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂排放废水中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂,为防止水体污染,现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）

A．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸银，可能含有硝酸铜

B．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜

C．滤渣中一定含有铁、银、铜

D．滤渣中一定含有银，可能含有铜

练习册系列答案

相关题目

FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）将废渣研磨的目的是，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　　。

（2）操作②的名称是，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　　．

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你认为废渣中的碳酸钙　　（填“能”或者“不能”）和稀硫酸反应．

（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应的化学方程式为　　．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ　．

下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程。下列叙述正确的是（）

A．反应前后原子的种类和个数不变 B．生成物中有三种不同的分子

C．反应物中无单质 D．反应前后元素化合价均无变化

取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

（1）写出反应的化学方程式：。

（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

（3）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

（4）计算原混合物中氯元素的质量分数。

根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）

A．镁离子（Mg²⁺）核内有12个质子

B．镁的相对原子质量为24.31g

C．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子

D．镁离子（Mg²⁺）与氯离子（Cl^－）的最外层电子数不相等

写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。

（1）铁丝燃烧__________________________

（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（）

（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气

下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　　）

A、氯化钠固体(碳酸钙) 水 B、氧气(水蒸气) 浓硫酸

C、硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉 D、一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜

下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

A．KNO₃、HCl、CuCl₂B．Ba（OH）₂、BaCl₂_、、Na₂SO₄

C．Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂D．NaOH、KCl、H₂SO₄

已知FeCl₃和CuCl₂对H₂O₂分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括以下的：

①实验温度 ②H₂O₂的浓度 ③催化剂质量 ④FeCl₃与CuCl₂的颗粒大小

A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④

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